Tercer Examen!

RESPONDE CON

1.- Escribe los esquemas de los modelos atómicos e indica sus características de:

a. - Schrödinger

Famoso por sus contribuciones a la mecánica cuántica. La energía no se intercambia de forma continua, sino que en todo intercambio energético hay una cantidad mínima involucrada, es decir un cuanto (cuantización de la energía).

b. - Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, sino que estaban vacíos en su mayor parte. En su centro (núcleo) residían los protones, partículas con carga idéntica a los electrones, pero positivas. Pensó que los electrones, en número igual al de los protones, debían girar alrededor del núcleo en órbitas circulares.

c. – Dalton

Demostró que los átomos se unían entre si en proporciones definidas (moléculas) según cada elemento y por medio de una fuerza eléctrica (enlace químico) y que todos los átomos de un elemento presentan las mismas características (Propiedades químicas).

2.- Explica cada uno de los principios de la teoría atómica moderna.

a) La teoría de la Dualidad de la materia, la cual considera que la materia tiene un comportamiento corpúsculo-onda ó partícula-onda. Propuesta por Louis de Broglie.

b) Los niveles estacionarios, en los cuales los electrones pueden girar en órbitas determinadas sin perder energía, pero en estos niveles permitidos o definidos de energía los electrones no absorben ni emiten energía. Propuesta por Neils Bohr.

c) La teoría de los cuantos por medio de la cuál explicarían el comportamiento de los átomos, de los electrones en los átomos y de los nucleones en los núcleos atómicos. Propuesta por Max Planck.

d) El principio de incertidumbre, por medio del cual afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y la velocidad de un objeto dado. Propuesto por Heisember.

3.- Escribe el último nivel (aplicando la configuración electrónica) de los siguientes elementos químicos. P, Cu, Pd, I, cuyos números atómicos son: 15, 29, 46, 53 respectivamente

¹⁵ P → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ → 3s² 3p³

²⁹Cu → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ → 4s² 3d⁹

⁴⁶Pd → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁸ → 5s² 4d⁸

⁵³I → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ → 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

4.- Escribe los números cuánticos de las siguientes expresiones:

	N	l	m	s
3p4	3	1	-1	- ½
4d5	4	2	-2	½